* 옥트 규칙 : 원자는 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 반응하지 않습니다. 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖도록 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
* 나트륨의 전자 구성 : 나트륨 (NA)에는 11 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 전자 손실 : 단일 원자가 전자를 잃어들면, 나트륨은 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 새로운 전자 구성은 2, 8이며, 이는 고귀한 가스 인 네온 (NE)의 안정적인 전자 구성과 일치합니다.
* 채워진 껍질을 통한 안정성 : 외부 껍질이 가득 차면 나트륨이 더 안정적입니다.
* 전자를 얻거나 공유하여 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 다른 원자와 반응하는 경향이 제거됩니다.
* 핵과 나머지 전자 사이의 정전기 인력이 더 강해서 이온을 더 안정적으로 만듭니다.
요약 : 나트륨은 원자가 전자를 잃어 네온과 같은 안정적인 옥켓 구성을 달성하여 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
