1. 반응물 및 생성물의 정체성 : 화학 방정식은 반응에 관여하는 물질의 특정 화학적 공식을 명확하게 보여줍니다. 이것은 어떤 분자가 반응하는지 (반응물)와 어떤 분자가 형성되는지 (생성물)를 알려줍니다. 예를 들어, 방정식에서 :
* 2 h 2 + o₂ → 2 h₂o
* 우리는 수소 (HAT)와 산소 (O₂)가 반응물이고 물 (HATE)이 생성물이라는 것을 알고 있습니다.
2. 반응물 및 생성물의 상대적인 양 : 각 화학 공식 앞에있는 계수는 반응의 화학량 론을 나타냅니다. 그들은 당신에게 관련된 각 물질의 두더지 (또는 분자)를 알려줍니다. 예를 들어, 위의 방정식에서 :
* 2 h 2 + o₂ → 2 h₂o
* 계수는 2 몰의 수소가 하나의 산소와 반응하여 2 몰의 물을 생산한다는 것을 나타냅니다. 이 정보는 반응의 효율성을 이해하고 이론적 수율을 계산하는 데 중요합니다.
3. 반응 유형 : 항상 명시 적으로 언급 된 것은 아니지만, 방정식은 때때로 발생하는 반응 유형에 대한 단서를 제공 할 수 있습니다. 예를 들어:
* 연소 : 종종 반응물 및 이산화탄소 및 물의 생산으로 산소를 포함합니다.
* 산-염기 반응 : 일반적으로 염기와 반응하는 산이 표시되어 소금과 물이 형성됩니다.
* 분해 : 하나의 반응물은 여러 제품으로 분해됩니다.
화학 방정식은 균형 상태 *에서 물질과 그 상대적 금액에 대한 정보 만 제공한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 반응 속도, 반응 메커니즘 또는 반응이 발생하는 데 필요한 조건에 대해서는 알려주지 않습니다.
