산업 생산 :
* 황산염과의 강산 반응 : 가장 흔한 방법은 하이드로 클로르산 (HCL)과 같은 강산을 황화철 염 (예 :황화물)과 같은 황화염과 반응시키는 것입니다. 이것은 황화수소 가스 및 염화나트륨 (NaCl)과 같은 염의 형성을 초래한다.
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na₂s + 2hcl → H₂s + 2NaCl
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* 요소에서 직접 합성 : 황화수소는 또한 고온 및 압력에서 황 (들)과 직접 반응함으로써 생성 될 수있다. 이 방법은 산-염기 반응보다 덜 일반적입니다.
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h₂ + s → h ss
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자연 생산 :
* 유기물의 분해 : 미생물은 산소가 없을 때 하수 및 부패 식생과 같은 유기물을 분해합니다. 이 과정은 부산물로 황화수소를 생성합니다.
* 화산 활동 : 화산은 지구 내부에서 황화수소 가스를 방출합니다.
* 석유 및 천연 가스 생산 : 황화수소는 종종 오일 및 천연 가스 우물의 오염 물질로 발견됩니다.
실험실 생산 :
* 황화제의 희석산과의 반응 : 이 방법은 종종 실험실 환경에서 소량의 황화수소를 생산하기 위해 사용됩니다. 황화제 (FES)는 황화수소 가스를 생성하기 위해 염산 (HCL)과 같은 희석산과 반응합니다.
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FES + 2HCL → H₂S + FECL₂
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중요한 참고 : 황화수소는 독성 및 가연성 가스입니다. 특징적인 썩은 계란 냄새가 있으며 낮은 농도에서도 위험 할 수 있습니다. 항상주의를 기울이고 환기가 잘되는 지역에서 처리하십시오.
