철과 제 2 철의 차이

주요 차이 - 철분 대 제조법

이 용어, 철 및 제 2 가지 용어는 철 요소의 존재의 다른 형태를 나타냅니다. 철은 주기율표의 'D 블록'의 요소이며, 이는 전환 금속임을 의미합니다. 이 금속은 여러 밸런스를 전시하는 특별한 특징을 가지고 있습니다. 따라서, 전이 금속은 몇 가지 안정적인 산화 상태를 가질 수있다. 이것은 5 개의 하이브리드 화 궤도의 존재로 인해 가능합니다. 주요 차이 철과 제 2 철 사이에는 철기가+2 산화 상태 입니다. 철 제 2 철은 입니다 철의 +3 산화 상태

철기

위에서 언급 한 바와 같이, 이것은 철 요소의 +2 산화 상태이며 안정적인 이온으로 간주됩니다 . 산화물은 녹색으로 녹색이며 녹 형성의 첫 번째 단계입니다. 철은 금속이므로 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 전자를 방출하거나 포기하고 양성 이온을 형성해야합니다. 철 요소의 일반적인 전자 구성은 1S2S2P3S3P4S3D로 작성 될 수 있습니다. 철에 관해서는, 가장 바깥 쪽 궤도이기 때문에 2 개의 전자가 4S 궤도에서 방출됩니다. 그러나 3D 궤도는 4S 궤도보다 에너지가 높습니다. 따라서, 전자의 배출은 전자가 마침내 3D 궤도에 채워 지더라도 4S 궤도에서 발생합니다.

따라서 철 철의 전자 구성은 1S2S2P3S3P3D입니다. 이제이 이온 형태는 다른 원소 및 음으로 하전 된 이온과 화합물 및 복합체를 형성 할 수 있습니다. 이 복합체는 또한 이온 성 형태 일 수 있으며,이 경우 일반적으로 '전이 금속 화합물'으로 알려져 있습니다. 이런 종류의 무기 복합체를 명명 할 때 '철'이라는 용어는 종종 요소의 이름으로 대체되며 '철 (ll) 산화물'과 같은 괄호 안에 제공됩니다. 유명한 철 화합물의 일부 예는 Feo, Fecl 2 입니다 , feso _4, 기타.

Ferric

제 2 철은 철의 +3 산화 상태로 알려져 있으며 공기 중에서 가장 안정적인 다리미 형태 . 철의 산화시, 그것은 철 산화물로 바뀌고 더 많은 산소가 있으면 철 이온이 제 2 철 이온을 형성하기 위해 산화되어 녹입니다. 갈색 색상의 플라킹 소재입니다. 제 2 철 이온이 형성되기 위해 정의로 돌아 가기 위해, 철의 원소 형태는 궤도에서 3 개의 전자를 제공해야합니다. 제 2 철 이온의 결과 전자 구성은 다음과 같습니다. 1S2S2P3S3P3D. 이 구성은 철 이온과 원소 형태보다 안정성이 더 높습니다. 이 구성이 부분 전자 충전물을 충족합니다.

더 설명하려면 5 개의 d '궤도가 있습니다. 궤도가 완전히 채워 지거나 반으로 채워진 구성은 다른 형태보다 안정성이 더 높은 것으로 간주됩니다. 제 2 철 이온의 경우, 각각의 궤도는 전자를 함유하므로 D 궤도에 5 개의 전자가 포함되어 있기 때문에 반으로 채워집니다. 제 2 철 이온도 다른 화합물과 복합체를 형성하고 무기 복합체를 명명 할 때 '철 (lll)'으로 기록됩니다. 가장 일반적인 제 2 철 화합물 중 일부는 Fe 2 입니다. o ₃ , fecl ₃ , fe ₂ (so 4 ) _3, 기타.