1. 요소와 그 양을 식별하십시오 :
* 화학식에서 : 화합물의 화학적 공식을보십시오. 그것은 어떤 요소가 존재하는지, 그리고 각 원소의 원자가 하나의 분자에 얼마나 많은지를 알려줍니다.
예를 들어, HATE (물)는 2 개의 수소 원자 (H)와 1 개의 산소 원자 (O)를 함유합니다.
2. 원자중 중량을 찾아보세요 :
* 주기 테이블 : 주기성 테이블을 사용하여 화합물에서 각 요소의 원자량 (원자 질량)을 찾으십시오. 원자량은 일반적으로 요소의 기호 아래에 나열되어 있습니다.
* 예 :수소의 원자 중량 (H)은 약 1.008 AMU (원자 질량 단위)입니다. 산소 (O)의 원자 중량은 약 15.999 AMU입니다.
3. 원자력 가중치에 첨자 곱하기 :
* 화학 공식 : 각 요소의 원자량에 화학 공식에 첨자 (아래 및 요소 기호의 오른쪽)로 곱하십시오.
* 예 :h₂o에는 다음과 같습니다.
* 2 수소 원자 * 1.008 AMU/수소 원자 =2.016 AMU
* 1 산소 원자 * 15.999 AMU/산소 원자 =15.999 AMU
4. 결과를 함께 추가하십시오 :
* 포뮬러 중량 : 3 단계의 결과를 추가하여 화합물의 공식 중량을 얻으십시오.
* 예 :2.016 AMU + 15.999 AMU = 18.015 AMU (약)
따라서 물의 공식 중량 (HATE)은 약 18.015 AMU입니다.
중요한 참고 : "분자량"이라는 용어는 공유 화합물 (전자 공유에 의해 형성됨)에 구체적으로 사용된다. "공식 중량"은 공유 및 이온 성 화합물 모두에 사용될 수있는보다 일반적인 용어입니다.
