전기성이란 무엇입니까?
전기성은 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력입니다. 원자 사이의 "줄다리기"라고 생각하십시오.
이온 결합이 형성되는 방법 :
1. 전자의 전달 : 이온 성 결합에서, 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 하나 이상의 전자를 "손실"하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이된다. 다른 원자 (일반적으로 비금속)는이 전자를 "이득"하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
2. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 강하게 끌어 들여 이온 결합을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특징 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 일반적으로 실온에서 고체 : 이온에 의해 형성된 강성 구조는 방해하기 어렵다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기의 우수한 도체 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 가용성 : 물의 극성 특성은 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 결합을 깨고 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl), 일반적인 테이블 소금은 이온 성 화합물의 예입니다. 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
요약 :
이온 성 결합은 전기 음성 성 차이가 큰 원자 사이에 형성되어 전자의 전달, 반대로 하전 된 이온의 형성 및 이들 사이의 강한 정전기 인력을 초래합니다. 이는 녹은 또는 용해 될 때 높은 융점과 같은 특징적인 특성을 가진 화합물로 이어집니다.
