* 이온 성 화합물 : 이들은 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 강한 정전기 상호 작용에 의해 함께 유지된다. 그것들은 융점이 높고 일반적으로 이온들 사이의 전자 분포가 고르지 않아 매우 극성입니다.
* 유기 용매 : 이들은 전형적으로 탄소-하이드로겐 결합의 존재로 인해 비극성 또는 약간 극성이다. 그들은 약한 반 데르 발스 세력에 의해 함께 유지됩니다.
왜 혼합되지 않는지 :
* "처럼 녹는 것처럼": 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다. 이온 성 화합물은 고도로 극성이고 유기 용매는 일반적으로 비극성이기 때문에 상호 작용하고 용해하는 데 어려움이 있습니다.
* 에너지 고려 사항 : 이온 성 화합물이 용매에 용해 되려면, 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지는 이온과 용매 분자 사이의 새로운 상호 작용의 형성에 의해 방출 된 에너지에 의해 보상되어야한다.
* 유기 용매에서, 이러한 새로운 상호 작용 (이온 다이폴 상호 작용)은 고체의 이온 결합보다 약하다.
* 이것은 용매 중에 방출 된 에너지가 강한 이온 결합을 깨뜨리기에 충분하지 않아 용해가 덜 유리하다는 것을 의미합니다.
예외 :
대부분의 이온 성 화합물은 유기 용매에 용해되지 않지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 극성 유기 용매 : 에탄올 및 아세톤과 같은 일부 유기 용매는 산소 또는 질소 원자의 존재로 인해 더 높은 극성을 갖는다. 이들은 일부 이온 성 화합물, 특히 전하 밀도가 높은 작은 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
* 이온 성 액체 : 이들은 100 ° C 미만의 용융점이있는 용융 염입니다. 그들은 독특한 특성으로 인해 일부 유기 화합물을 녹일 수 있습니다.
요약 : 이온 성 화합물의 강한 정전기 상호 작용과 유기 용매의 상대적으로 약한 힘은 용해를 불리하게 만듭니다. "원칙처럼"원칙이 적용되며, 극성 이온 성 화합물은 일반적으로 비극성 유기 용매와 잘 혼합되지 않습니다.
