1750 ml의 물이 4.6 구리 황산염 cuso4를 용해시킬 수 있습니까?

* 용해도는 온도 의존적입니다 : 주어진 양의 용매 (이 경우 물)에 용해 될 수있는 물질의 양은 온도에 따라 변화합니다. 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 물의 온도를 알아야합니다.

* 구리 황산염은 수화물을 형성한다 : 구리 황산염은 무수 CUSO4 및 CUSO4 · 5H2O와 같은 다양한 수화 형태를 포함하여 상이한 형태로 존재한다. 이러한 다른 형태의 용해도는 다양합니다. 당신이 다루는 구리 황산염의 특정 형태를 알아야합니다.

이것을 알아 내려면 다음과 같은 것이 필요합니다.

1. 물의 온도 : 해당 온도에서 구리 설페이트 (사용중인 형태)의 용해도를 찾으십시오. 용해도는 일반적으로 100 그램의 용매 당 용질 그램으로 발현된다.

2. 물의 밀도 : 1750 ml의 물을 그램으로 전환하려면 이것이 필요합니다.

그런 다음 문제를 해결할 수있는 방법은 다음과 같습니다.

1. Cuso4의 용해도를 찾으십시오. 가용성 테이블 또는 온라인 리소스를 사용하여 주어진 온도에서 CUSO4 (적절한 형태)의 용해도를 찾으십시오.

2. 용해시킬 수있는 CUSO4의 최대 질량을 계산합니다. 용해도 (물 100 그램 당 Grams Cuso4)에 물 질량 (부피 및 밀도에서 계산)을 곱하십시오.

3. 최대 질량을 주어진 질량과 비교하십시오 : 최대 질량이 4.6g보다 크거나 동일하면 물이 용해 될 수 있습니다. 최대 질량이 4.6g 미만인 경우 물이 모든 CUSO4를 용해시킬 수는 없습니다.

예 (25 ° C 및 무수 Cuso4를 가정) :

* 25 ° C에서 무수 cuso4의 용해도 :~ 20 g/100g 물

* 25 ° C에서의 물의 밀도 :~ 1 g/ml

* 물 질량 :1750 ml * 1 g/ml =1750 g

* 용해시킬 수있는 최대 CUSO4 :(20 g cuso4 / 100 g 물) * 1750 g 물 =350 g cuso4

이 예에서, 25 ℃에서 1750 ml의 물은 4.6g 이상의 무수 cuso4를 용해시킬 수있다.