1. 이산화황 (SO2)의 연소 및 방출
* 탄화수소 : 이들은 주로 수소와 탄소 (석탄, 오일 및 천연 가스)로 만들어진 화합물입니다.
* 연소 : 탄화수소가 타면 산소와 반응합니다. 이 반응은 에너지 (열)를 방출하고 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
* 황 : 많은 화석 연료는 또한 불순물로 황을 함유합니다. 연소 동안,이 황은 산소와 반응하여 이산화황을 형성한다 (SO2).
2. 황산의 형성 (H2SO4)
* 대기 반응 : 대기로 방출되는 SO2는 햇빛의 존재 하에서 산소 및 물과 반응하여 삼산화 황을 형성합니다 (SO3).
* 산성 형성 : SO3는 물에 쉽게 용해되어 강산 인 황산 (H2SO4)을 형성합니다.
3. 산성 비
* 강수 : 황산은 다른 산성 화합물과 함께 바람에 의해 장거리로 운반 될 수 있습니다. 그런 다음 대기 물에 용해되어 산성 비, 눈, 안개 또는 건조한 입자로 땅에 떨어집니다.
4. 환경 영향
* 생태계 손상 : 산성비는 호수와 개울을 산성화하여 물고기 및 기타 수생 생물을 해칠 수 있습니다. 또한 토양에서 필수 영양소를 침출하고 나무를 질병에 더 취약하게함으로써 숲을 손상시킬 수 있습니다.
* 부식 : 산성비는 건물, 조각상 및 석재 또는 금속으로 만든 기타 구조물을 부식시킬 수 있습니다.
키 포인트
* 모든 연소는 아닙니다 : 탄화수소의 연소는 SO2의 중요한 공급원이지만, 다른 산업 공정도 산성비에 기여합니다.
* 질소 산화물 (Nox) : 탄화수소의 연소는 또한 질소 산화물 (NOX)을 방출 할 수 있으며, 이는 대기에서 질산 (HNO3)의 형성에 기여하여 산도가 더 증가한다.
* 국제 문제 : 산성 비는 관측 문제로, 그 효과는 오염원과는 거리가 멀다는 것을 의미합니다.
솔루션
* 화석 연료 사용 감소 : 태양과 풍력과 같은 재생 가능한 에너지 원으로 전환.
* 청정 석탄 기술 : 연소 전에 석탄에서 황을 제거하는 기술 개발.
* 배출 제어 : 발전소 및 산업 시설에 세정기를 설치하여 배출량에서 SO2와 NOX를 제거합니다.
산성비로 이어지는 일련의 사건을 이해하면 화석 연료에 대한 의존도를 줄이고 환경을 보호하기 위해 청정 기술을 구현하는 것이 중요하다는 점을 이해할 수 있습니다.
