이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 기체 상태의 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 전자를보다 강력하게 끌어 들여 제거하기가 더 어려워집니다 (이온화 에너지가 높아짐).
* 전자 차폐 : 내부 껍질의 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 매력을 줄입니다.
* 전자 구성 : 더 높은 에너지 수준의 전자는 핵에서 더 멀어지고 제거하기가 더 쉽습니다.
요소를 분석합시다 :
* 붕소 (b) : 다른 세 요소에 비해 더 작은 원자 반경과 더 높은 유효 핵 전하를 갖는다. 이로 인해 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
* 탄소 (C) : 붕소와 유사하게, 이온화 에너지가 비교적 높습니다.
* 실리콘 (si) : 붕소와 탄소보다 더 큰 원자 반경과 약간 덜 효과적인 핵 전하.
* 알루미늄 (al) : 네 가지 요소 중 가장 큰 원자 반경. 알루미늄의 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 더 멀리 떨어져 있고 더 많은 내부 전자에 의해 차폐됩니다. 이것은 제거하기가 가장 쉬워 이온화 에너지가 가장 낮습니다.
따라서 알루미늄은 가장 작은 첫 번째 이온화 에너지를 가지고 있습니다.
