나트륨 (NA)
* 실온에서 상태 : 부드럽고 은빛 흰색 금속
* 용융점 : 97.72 ° C (207.9 ° F)
* 끓는점 : 882.9 ° C (1621.2 ° F)
* 반응성 : 반응성이 높고 물과 공기와 쉽게 반응합니다
* 독성 : 독성이 높고, 가연성 수소 가스를 생산하는 물과 격렬하게 반응합니다.
염소 (Cl)
* 실온에서 상태 : 황록색 가스
* 용융점 : -101.5 ° C (-150.7 ° F)
* 끓는점 : -34.04 ° C (-29.27 ° F)
* 반응성 : 매우 반응성이 높고 강한 산화제
* 독성 : 매우 독성, 호흡기 자극제
염화나트륨 (NaCl)
* 실온에서 상태 : 흰색, 결정질 고체
* 용융점 : 801 ° C (1474 ° F)
* 끓는점 : 1465 ° C (2669 ° F)
* 반응성 : 상대적으로 반응하지 않고 물에 용해
* 독성 : 소량 (테이블 소금)에서 무독성이지만 대량으로 유해 할 수 있습니다.
주요 차이
* 물리적 상태 : 나트륨과 염소는 모두 순수한 형태의 원소이며 염화나트륨은 화합물입니다.
* 반응성 : 나트륨과 염소는 모두 반응성이 높고 염화나트륨은 상대적으로 반응하지 않습니다.
* 독성 : 나트륨과 염소는 모두 독성이 높고 염화나트륨은 소량이 무독성입니다.
* 외관 : 나트륨은 반짝이는 금속이고 염소는 녹색 가스이며 염화나트륨은 흰 고체입니다.
이온 결합 :
염화나트륨과 그 구성 요소의 주요 차이점은 이온 결합의 형성입니다. 나트륨은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 이온 결합으로 알려진 강한 정전기 결합을 형성합니다. 이 결합은 염화나트륨의 안정성과 독특한 특성을 담당합니다.
결론 :
염화나트륨의 특성은 이온 결합의 형성으로 인해 나트륨 및 염소의 특성과 완전히 다릅니다. 이 결합은 생성 된 화합물의 반응성, 독성 및 물리적 상태를 극적으로 변화시킨다.
