금속의 몇 가지 특성은 다음과 같습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 이것은 그들이 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 쉽게 잃는 것을 의미합니다.
* 낮은 전기 음성 : 이것은 그들이 전자에 대한 약한 매력을 가지고 있음을 의미합니다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 전자가 구조물 내에서 움직일 수있는 용이성으로 인해.
* 가단성과 연성 : 그들은 형성되고 전선으로 끌릴 수 있습니다.
* 반짝이고 광택 : 그들은 빛을 잘 반영합니다.
전자를 쉽게 잃는 금속의 예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (LI), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR). 이들 요소는 하나의 원자가 전자를 가지며, 이들은 +1 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버린다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 베릴륨 (BE), 마그네슘 (MG), 칼슘 (CA), 스트론튬 (SR), 바륨 (BA) 및 라듐 (RA). 이 요소는 2 개의 원자가 전자를 가지며, 이들은 +2 이온을 쉽게 잃어 버린다.
* 전이 금속 : 많은 전이 금속은 또한 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버리지 만, 특정 요소와 화학 환경에 따라 전하가 다를 수 있습니다. 예로는 철 (Fe), 구리 (Cu), 아연 (Zn) 및 금 (Au)이 있습니다.
전자를 잃는 경향은 절대적이지 않다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그룹 내에서도 금속의 반응성은 원자 크기 및 핵 전하와 같은 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
