1. 이온 결합 대 공유 결합 :
* naCl : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 그것의 구조는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력으로 구성된다. 이러한 이온 결합은 매우 강하고 파손하려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 수 크로스 : 자당은 공유 화합물입니다. 그것은 공유 결합에 의해 함께 유지되며, 여기에는 원자 사이의 전자 공유가 포함됩니다. 이러한 결합은 강하지 만, 이온 결합보다 약합니다.
2. 분자간 힘 :
* naCl : 강한 이온 결합으로 인해, NaCl은 액체 상태에서도 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용을 나타낸다. 이러한 상호 작용을 이온 다이폴 힘이라고하며 높은 비등점을 담당합니다.
* 수 크로스 : 자당 분자는 극성이므로 약간의 전하가 분리되어 있습니다. 그것들은 수소 결합 및 쌍극자-다이폴 상호 작용이라고하는 약한 분자간 힘을 통해 상호 작용합니다. 이 힘은 이온 성 힘보다 훨씬 약합니다.
3. 격자 에너지 :
* naCl : NaCl의 결정 격자는 매우 높은 격자 에너지를 가지므로 이온 결합을 분해하고 고체를 녹이기 위해 많은 에너지가 필요합니다. 이 높은 격자 에너지는 높은 비등점에 기여합니다.
* 수 크로스 : 수 크로스는 공유 결합이 약화되어 격자 에너지가 낮습니다.
요약 :
NaCl에서 더 강한 이온 성 결합 및 결과적인 강한 분자간 힘은 약한 공유 결합 및 약한 분자간 힘을 가진 수 크로스에 비해 물질을 극복하고 끓는 데 훨씬 더 높은 온도를 필요로한다.
