1. 해리 :
* 용액에서 NaCl은 이온에 용해되고 해리됩니다.
* na+ (나트륨 이온)
* cl- (클로라이드 이온)
2. 전극 설정 :
* 전기 분해에는 두 개의 전극이 필요합니다 : 양극 (양의 전극) 및 A 음극 (음성 전극).
3. 이온 운동 :
* 양이온 (Na+) 캐소드 쪽으로 이동하십시오 (음성 전극).
* 음이온 (cl-) 양극 을 향해 이동하십시오 (양의 전극).
4. 전극에서의 반응 :
음극에서 * : 나트륨 이온 (Na+)은 전자를 얻고 나트륨 금속으로 감소합니다.
* na + + e- → na
* 양극에서 : 클로라이드 이온 (Cl-)은 전자를 잃고 염소 가스로 산화됩니다.
* 2Cl- → Cl2 + 2e-
5. 전반적인 반응 :
* 전반적인 반응은 다음과 같습니다.
* 2NaCl + 2H2O → 2NAOH + H2 + Cl2
결과 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) 솔루션에서 형성됩니다.
* 수소 가스 (H2) 음극에서 생산됩니다.
* 염소 가스 (CL2) 양극에서 생성됩니다.
중요한 메모 :
* 반응에는 직류 (DC) 전기 공급원이 필요합니다.
* 염화나트륨의 전기 분해는 염소, 수산화 나트륨 및 수소 가스의 생산을위한 중요한 산업 공정입니다.
추가 세부 사항 :
* 전기 분해 공정은 NaCl 용액의 농도, 가해진 전압 및 전극 재료의 농도에 의해 영향을받습니다.
* 주요 제품 외에도 일부 부작용이 발생하여 소량의 다른 물질을 생산할 수 있습니다.
* 수성 NaCl의 전기 분해는 전자가 한 종에서 다른 종으로 전달되는 산화 환원 반응의 주요 예입니다.
