1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. 각 반응물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 알루미늄 (AL) :26.98 g/mol
* 산소 (O () :32.00 g/mol
3. 산소 가스의 두부를 계산하십시오 :
* o ₂의 두더지 =o₂ / 어금니 질량의 질량 OT의 질량
* OJ =192 g / 32.00 g / mol =6 몰의 두더지
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 알루미늄의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식은 4 몰의 AL이 3 몰의 O₂와 반응 함을 보여줍니다.
* 따라서 Al 대 O₂의 두더지 비율은 4 :3입니다.
* Al =(4 몰 al / 3 몰 O ₂) * 6 몰 O ₂ =8 몰 al.
5. 알루미늄의 질량을 계산하십시오 :
* Al의 질량 =Al * Molar 질량의 두더지
* Al =8 몰의 질량 * 26.98 g/mol = 215.84 g
따라서 192 그램의 산소 가스와 반응하려면 215.84 그램의 알루미늄이 필요합니다.
