1. 기본
* 산소 원자 : 중성 산소 원자는 8 개의 양성자 (양으로 하전) 및 8 개의 전자 (음의 하전)를 갖는다. 이것은 전기적으로 중립으로 만듭니다.
* 산화물 이온 : 산화물 이온 (o²⁻)은 2 개의 여분의 전자를 얻었습니다. 이제 8 개의 양성자와 10 개의 전자가있어 -2의 순 전하를 제공합니다.
2. 과정
산소 원자는 전기 음성이 매우 높기 때문에 전자에 대한 강한 인력이 있습니다. 이것은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있음을 의미합니다.
* 전자 얻기 : 산소 원자는 전형적으로 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 이 안정적인 구성은 고귀한 가스 네온의 구성과 같습니다.
* 이온이되는 : 산소 원자가 두 개의 전자를 얻을 때, 그것은 음으로 하전되고 이제 산화물 이온 (O²⁻)이라고 불립니다.
3. 예
산화물 이온은 많은 화합물에서 일반적입니다.
* 산화물 : 산화 마그네슘 (MGO)과 같은 금속 산화물은 금속과 산소와의 반응에 의해 형성된다. 산소 원자는 금속 원자로부터 전자를 얻어 산화물 이온을 형성한다.
* hydroxides : 수산화물 이온 (OH⁻)은 수소 원자에 결합 된 산화물 이온을 함유한다. 그들은 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기에서 발견됩니다.
요약하면, 산소 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻음으로써 산화물 이온이된다.
