1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n + 3H₂ → 2NH₃
이것은 1 몰의 질소 가스 (NIT)가 3 몰의 수소 가스 (HIT)와 반응하여 2 몰의 암모니아 (NH₃)를 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 질소 (NIT) :
* n of의 몰 질량 =28.0 g/mol
* n₂ =(28.0 g) / (28.0 g / mol) =1.0 mol의 두더지
* 수소 (H₂) :
* h of의 몰 질량 =2.0 g/mol
* H₂ =(6.0 g) / (2.0 g / mol) =3.0 mol의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 n ₂가 3 몰의 H₂와 반응 함을 보여준다. 우리는 정확히 각 반응물의 적절한 양을 가지고 있으므로 제한적이지 않습니다.
4. 생성 된 암모니아의 두부를 계산하십시오 :
균형 방정식으로부터, 1 몰의 n₂은 2 몰의 NH₃를 생성한다. 우리는 1 몰의 n ₂를 가지고 있기 때문에 2 몰의 NH₃를 생산할 것입니다.
5. 생성 된 암모니아의 질량을 계산하십시오 :
* NH mass의 몰 질량 =17.0 g/mol
* NH₃ =(2.0 mol) * (17.0 g/mol) =34.0 g의 질량
따라서, 생성 된 암모니아의 질량은 34.0 g 이다
