
Arrhenius 산과 염기는 대부분의 학생들이 화학 수업에서 배우는 첫 번째 유형 및 기초입니다. 부분적으로 이것은 Arrhenius 산-염기 이론이 분자와 이온을 기반으로 한 산과 염기에 대한 최초의 현대적인 설명이기 때문입니다. 1884 년에 스 반테 아르 레니 우스 (Svante Arrhenius)의 산성 이론은 1903 년에 그에게 노벨 화학 상을 받았다. 다른 이유는 사람들이 Arrhenius 산과 기지에 대해 배우는 것이 가장 간단한 설명을 제공하고 Brønsted -Lowry 산과베이스 산 및베이스를 이해하기위한 좋은 출발점이기 때문이다.
.- Svante Arrhenius는 산과 기초의 최초의 현대 정의를 제안했습니다.
- Arrhenius 산은 물에 분리되어 수소 이온을 형성하거나 수용액에서 H 농도를 증가시킵니다.
- Arrhenius베이스는 물에 분리되어 수산화물 이온을 형성하거나 수용액에서 OH 농도를 증가시킵니다.
- 중화 반응은 Arrhenius 산과 염기가 물과 소금을 형성 할 때 발생합니다.
Arrhenius 산 정의
Arrhenius acid 수용액에서 수소 이온 (H)의 농도를 증가시키는 화학 종이다. Arrhenius 산 해리에 대한 화학 반응의 일반적인 형태는 다음과 같습니다.
ha ( aq ) → H ( aq ) + a ( aq )
예를 들어, 염산은 물에 분리되어 수소 이온과 클로라이드 이온을 형성하는 Arrhenius 산입니다.
HCl ( aq ) → H ( aq ) + cl ( aq )
수소 이온 또는 하이드로 늄 이온
산 관련 수소 이온 농도의 원래 Arrhenius 정의는 실제로 유리 수소 이온이 물 분자에 부착되어 수소 이온, H 3 를 형성합니다. o.
H ( aq ) + h 2 O ( l ) → h 3 o ( aq )
따라서 염산 분리에 대한보다 정확한 방정식은 다음과 같습니다.
HCl ( aq ) + h 2 O ( l ) → h 3 o ( aq ) + cl ( aq )
수소 이온 또는 하이드로 늄 이온에 따라 Arrhenius 산을 정의하는지 여부는 중요하지 않습니다.
Arrhenius 산의 예
Arrhenius 산은 화학 공식에 하나 이상의 수소 원자를 함유합니다. 그러나 수소를 함유하는 모든 분자가 산이 아닙니다. 예를 들어, 메탄 (ch 4 )는 약간 극성 공유 결합만을 함유하는 비극성 분자이기 때문에 Arrhenius 산이 아닙니다. 종이 산이 되려면 분자는 극성이어야하며 수소와 다른 원자 사이의 결합은 극성이어야합니다.
이름 | 공식 |
---|---|
아세트산 | ch 3 cooh |
클로르 산 | hclo 3 |
히드로 클로르 산 | HCl |
Hydrobromic Acid | hbr |
hydroiodic acid | hi |
hydrofluoric acid | hf |
Nitric Acid | hno 3 |
옥살산 | h 2 c 2 o 4 |
과염소산 | hclo 4 |
인산산 | h 3 po 4 |
황산 | h 2 그래서 |
황산산 | h 2 그래서 |
이름 | 공식 |
---|---|
리튬 하이드 록 사이드 | lioh |
나트륨 하이드 록 사이드 | naoh |
수산화 칼륨 | koh |
Rubidium Hydroxide | rboh |
Cesium hydroxide | csoh |
*칼슘 히드 록 사이드 | ca (OH) |
*Strontium hydroxide | sr (OH) |
*바륨 하이드 록 사이드 | ba (OH) |
*0.01m 이하의 농도에서만 해리 |