* 원자 구조 : 왼쪽에서 오른쪽으로 기간을 가로 질러 이동하면 핵의 양성자 수가 증가합니다. 이 증가 된 양전하는 음으로 하전 된 전자를 더 강하게 끌어 들여 전자 구름을 핵에 더 가깝게 끌어 당깁니다.
* 나트륨 대 염소 :
* 나트륨 (NA) : 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다. 가장 바깥 쪽 전자는 3S 궤도에 있습니다.
* 염소 (CL) : 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있습니다. 가장 바깥 전자는 3S 및 3P 궤도에 있습니다.
* 크기에 미치는 영향 : 염소는 더 큰 핵 전하 (더 많은 양성자)를 가지기 때문에 전자는 더 단단히 그려집니다. 이것은 염소를 더 작게 만듭니다 나트륨보다, 두 원소 모두 동일한 에너지 수준 (3 차 에너지 수준)에 가장 바깥 쪽 전자가 있습니다.
요약 :
* 나트륨 (NA) : 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 매력이 약해져서 더 큰 원자 크기.
* 염소 (CL) : 핵과 가장 바깥 전자 사이의 더 강한 인력으로 인해 원자 크기가 작습니다.
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