* 분자간 힘 : 탄화수소 분자를 함께 보유하는 1 차 힘은 van der waals forces 입니다. . 이 힘은 약하지만 분자의 크기가 증가함에 따라 강도가 증가합니다. 더 큰 분자는 표면적이 많고 전자가 더 많아서 더 강한 반 데르 발 (Van der Waals) 어트랙션을 이끌어냅니다.
* 기화에 필요한 더 많은 에너지 : 액체를 끓으려면 분자를 함께 잡고있는 분자간 힘을 극복하기에 충분한 에너지를 제공해야합니다. 더 큰 탄화수소는 분자간 힘이 더 강하기 때문에, 그것들을 분리하고 기체 상태로 전환하려면 더 많은 에너지 (따라서 더 높은 온도)가 필요합니다.
예 :
* 부탄 (C4H10) : 끓는점 -0.5 ° C 인 작은 탄화수소.
* 데케인 (C10H22) : 끓는점이 174 ° C 인 더 큰 탄화수소.
참고 : 분자 크기와 끓는점의 관계가 항상 간단한 것은 아닙니다. 분자의 분지와 같은 다른 요인은 끓는점에 영향을 줄 수 있습니다. 그러나, 일반적으로, 더 큰 탄화수소 분자는 작은 끓는점보다 더 높은 끓는점을 갖는 경향이있다.
