1. Cu (No3) 2 의 몰 질량을 찾으십시오
* Cu :63.55 g/mol
* N :14.01 g/mol (x2 두 개의 질소 원자가 있기 때문에 x2)
* O :16.00 g/mol (6 개의 산소 원자가 있기 때문에 x6)
Cu의 어금니 질량 (No3) 2 =63.55 + (14.01 x 2) + (16.00 x 6) =187.57 g/mol
2. Cu (No3) 2 의 두더지 수를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 두더지 =14.0 g / 187.57 g / mol =0.0746 몰스
3. 산소 원자의 두더지 수를 결정하십시오
* 1 몰의 Cu (NO3) 2마다 6 몰의 산소 원자가 있습니다.
* 산소의 두더지 =0.0746 몰 Cu (NO3) 2 * (6 몰 O / 1 몰 Cu (NO3) 2) =0.4476 몰 O
4. 산소 원자 수를 계산하십시오
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10^23 원자/mol)를 사용하여 산소를 원자로 변환하십시오.
* 산소 원자 수 =0.4476 몰 O * (6.022 x 10^23 원자/mol) = 2.69 x 10^23 산소 원자
따라서, 14.0g의 Cu (No3) 2. 에 약 2.69 x 10^23 산소 원자가 있습니다.
