* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 나트륨 이이 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되는 것은 비교적 쉽습니다. 이것은 더 안정적으로 만듭니다.
* 염소 (CL) : 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정적이고 가득 찬 외부 쉘을 달성하려면 하나 더 전자가 필요합니다. 이것은 전기 음성이 매우 높습니다 - 실제로 전자를 얻고 싶어합니다.
결합 과정 :
1. 매력 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)에 강력하게 끌린다.
2. 이온 결합 : 이 매력은 이온 결합의 형성으로 이어진다. 나트륨 원자는 염소 원자에 외부 전자를 제공하여 테이블 소금으로도 알려진 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래합니다.
본질적으로 : 나트륨은 안정이되기 위해 전자를 잃고 싶어하지만 염소는 안정이되기 위해 전자를 얻기를 원합니다. 그들은 나트륨이 전자를 잃고 염소를 얻는 이온 성 결합을 형성함으로써 이러한 안정성을 달성합니다. 이것은 두 이온 사이에 강한 정전기 인력을 만듭니다.
