전자 구성
* 네온 (NE) : 1S² 2S² 2p⁶
* 불소 (f) : 1S² 2S² 2p⁵
안정성 및 옥트 규칙
원자는 전자의 전체 외부 껍질을 달성하여 안정성을 위해 노력합니다. 이것을 옥트 규칙 라고합니다 (외부 껍질에 전자 2 개만 필요한 수소와 헬륨을 제외하고).
* 네온 : 네온에는 이미 전체 외부 쉘 (2p 서브 쉘에 8 개의 전자)이 있습니다. 이것은 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 불소 : 불소는 외부 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다 (2s² 2p⁵). 외부 껍질이 가득 차면 전자가 하나뿐입니다.
안정이 되려면 불소의 말 :
* 하나의 전자를 얻습니다 : 이것은 네온과 같은 완전한 외부 쉘 (1s² 2s² 2p⁶)을 갖는 불소 이온 (f⁻)을 생성합니다. 이것이 불소가 전기 음성이 높고 이온 결합을 형성하는 경향이있어 다른 원자에서 전자를 얻는 이유입니다.
키 포인트
* 외부 껍질이 완성 된 원자는 매우 안정적이며 반응 할 가능성이 적습니다.
* 불완전한 외부 껍질을 가진 원자는 더 반응성이 높으며 전자를 얻거나 잃어버린 외부 껍질을 얻으려고 노력할 것입니다.
* 옥트 규칙은 화학적 결합 및 반응성을 이해하기위한 지침 원리입니다.
