* 전기 음성 : 산소는 황보다 훨씬 더 전기 음성입니다. 이것은 산소가 결합에서 전자를 더 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다. HATER에서, 산소 원자는 공유 전자를 더 가깝게 끌어 당겨 산소에 부분적 음전하와 수소에 부분 양전하가 발생한다. 이것은 물 분자에서 강한 쌍극자 모멘트를 생성하여 매우 극성으로 만듭니다.
* 본딩 : 물에서의 H-O 결합은 황화수소의 H-S 결합보다 상당히 강하다. 이것은 산소 원자가 더 작고 전기 음성이 높기 때문에 더 강한 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다. 황화수소에서 약한 H-S 결합은 또한 더 낮은 끓는점에 기여한다.
* 수소 결합 : 물의 강한 극성 및 수소 결합 능력 (강한 H-O 결합 및 수소에 대한 부분 양전하로 인해)은 고도로 극성 분자가됩니다. 이러한 강한 결합과 극성이 부족한 황화수소는 같은 정도로 수소 결합을 형성하지 않습니다.
요약은 다음과 같습니다.
* 모양 : h₂s와 h ando는 모두 중앙 원자의 고독한 쌍으로 인해 구부러집니다.
* 본딩 : H-O 결합은 H-S 결합보다 더 강하고 더 극성입니다.
* 극성 : H₂O는 강한 쌍극자 모멘트로 인해 극성 분자이며, H₂S는 극성이 적습니다.
* 수소 결합 : 물은 강한 수소 결합을 형성하여 특성에 크게 영향을 미치는 반면 황화수소는 그렇지 않습니다.
따라서, 유사한 형태에도 불구하고, 전기 음성 성, 결합 강도 및 수소 결합의 차이는 물과 황화수소의 특성이 크게 상이하다.
