이온 성 화합물 :
* 본딩 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 용해 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 극 물 분자는 이온을 둘러싸고 결정 격자에서 분리합니다. 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음이온을 끌어 들이고 음성 말단 (산소)은 양이온을 끌어냅니다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물의 수용액은 용해 된 이온이 자유롭게 이동하고 전하를 운반 할 수 있기 때문에 전기 도체가 우수합니다.
* 예 : NaCl (테이블 소금), KBR, CACL2
분자 화합물 :
* 본딩 : 분자 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 생성한다.
* 용해 : 분자 화합물이 물에 용해되는지 여부는 극성에 달려 있습니다. 극성 분자 화합물 (설탕과 같은)은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 물에 용해 될 수 있습니다. 비극성 분자 화합물 (오일과 같은)은 물 분자와의 강한 상호 작용을 형성하는 능력이 없기 때문에 물에 용해되지 않습니다.
* 전도도 : 분자 화합물의 수용액은 일반적으로 산 및 염기와 같은 물에서 이온화를 겪지 않는 한 일반적으로 전기 도체가 열악하다.
* 예 : 포도당 (C6H12O6), 에탄올 (C2H5OH), 메탄 (CH4)
주요 차이점 :
| 기능 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |
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| 본딩 | 이온 간의 정전기 인력 | 전자 공유 (공유 결합) |
| 용해 | 일반적으로 이온 다이폴 상호 작용으로 인한 물에 용해 | 용해도는 극성에 의존합니다. 극성 화합물은 잘 녹이고, 비극성 화합물은 |
| 전도도 | 수용액에서 전기의 우수한 도체 | 물에서 이온화를받지 않는 한 가난한 도체 |
| 예 | NaCl, KBR, CACL2 | 포도당, 에탄올, 메탄 |
요약 :
* 이온 성 화합물 용액을 전도성으로 만드는 유리 이온을 형성하여 수화에 의해 물에 용해됩니다.
* 분자 화합물 극성에 기초하여 수질에 용해되며, 물 분자와의 강한 상호 작용을 형성 할 수있는 것만 용해됩니다. 그들의 솔루션은 일반적으로 지휘자가 열악합니다.
이러한 행동의 차이는 다양한 솔루션의 특성과 화학 및 생물학의 적용을 이해하는 데 필수적입니다.
