간단한 설명은 다음과 같습니다.
* 구리 (Cu) 금속이고, 금속은 양의 이온을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL) 비금속이고, 비금속은 음성 이온을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
구리 및 염소 반응이 반응하면 구리는 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)이되기 위해 2 개의 전자를 잃습니다. 염소는 각각 하나의 전자를 얻어 염화 이온이됩니다 (Cl⁻). 그런 다음 이들 이온은 결합하여 이온 성 화합물 구리 (II) 클로라이드 (Cucl₂)를 형성한다.
반응은 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
cu + cl c → cucl₂
구리 (II) 클로라이드는 다음과 같은 다양한 응용 분야에서 일반적으로 사용되는 고체 화합물입니다.
* 안료 :구리 (ii) 염화물은 녹색과 파란색 안료를 만드는 데 사용됩니다.
* 촉매 :그것은 특정 화학 반응에서 촉매 역할을합니다.
* 전해질 :일부 배터리에서 전해질로 사용됩니다.
* 수처리 :조류 성장을 조절하기 위해 수처리에 사용됩니다.
구리와 염소의 반응은 발열 성이므로 열을 방출한다는 점에 유의해야합니다. 염소 가스가 독성적이고 부식성이므로 반응은주의해서 수행되어야합니다.
