1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
4KOH + 2HhO → 4KOH + o ₂
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 2 몰의 물 (h₂o)이 1 몰의 산소 (O₂)를 생성 함을 보여줍니다.
3. 산소의 두더지 :
6.21 몰의 KOH가 있고 KOH 대 O₂의 비율은 4 :1이므로 다음을 생산할 것입니다.
* 6.21 Moles Koh * (1 MOLE O₂ / 4 MOLES KOH) =1.5525 Moles o₂
4. 산소 그램 :
산소를 그램으로 변환하려면 산소의 몰 질량을 사용하십시오.
* 1.5525 Moles o ₂ * (32.00 g o₂ / 1 MOLE O₂) = 49.68 g o
따라서, 49.68 그램의 산소가 6.21 몰의 KOH 반응을 보일 때 형성됩니다.
