분자 형태 이해
분자 형상은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열에 의해 결정된다. 가장 일반적인 모양은 다음과 같습니다.
* 선형 : 중앙 원자 주위에 2 개의 전자 쌍이 쌍을 이루어 직선을 초래합니다.
* 구부러진/V 자형 : 중앙 원자 주위에 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 전자 쌍의 전자 쌍이 구부러진 모양을 만듭니다.
* 삼각 평면 : 중앙 원자 주위의 3 개의 전자 쌍이 평평한 삼각형을 형성합니다.
* 사면체 : 중앙 원자 주위의 4 개의 전자 쌍이 삼각형베이스로 피라미드를 형성합니다.
화합물 식별
어떤 화합물이 구부러지지 않은지 결정하려면 중앙 원자와 그 결합 및 고독한 쌍 전자를 살펴 봐야합니다. 다음은 몇 가지 일반적인 예입니다.
* 물 (h>o) : 중앙 원자는 산소이며, 이는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 이로 인해 구부러진 모양이됩니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 중앙 원자는 탄소이며, 이는 산소 원자에 2 개의 이중 결합을 갖는다. 이러한 결합은 선형이며 선형 분자를 초래합니다.
* 암모니아 (nh₃) : 중심 원자는 질소이며, 이는 하나의 고독 쌍과 3 개의 결합 쌍을 갖습니다. 이로 인해 삼각 피라미드 형태가 발생합니다.
* 메탄 (ch₄) : 중앙 원자는 4 개의 결합 쌍을 갖는 탄소입니다. 이로 인해 사면형 모양이 발생합니다.
답변
구부러진 분자 모양이없는 화합물은 이산화탄소 (Co₂) 입니다. .
