끓는점 이해
끓는점은 액체가 가스로 변하는 온도입니다. 분자 사이의 분자간 힘이 강할수록 이러한 힘을 극복하고 물질이 끓게되기 위해 더 많은 에너지 (따라서 더 높은 온도)가 필요합니다.
분자 력
우리가 고려할 주요 분자간 힘은 다음과 같습니다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 이들은 모든 분자에 존재하며 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다. 더 큰 분자는 더 강한 LDF를 가지고 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 이들은 극성 분자 (고르지 않은 전자 분포가있는 분자) 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 수소가 고도로 전기 음성 원자 (예 :O, N 또는 F)에 결합되는 특수 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용. 이것은 가장 강력한 분자간 힘입니다.
쌍 분석
1. O2 또는 N2 :
* O2와 N2는 모두 비극성 분자이므로 LDF 만 있습니다.
* 산소 (O2)는 질소 (N2)보다 분자량이 더 큽니다. 더 큰 분자는 더 강한 LDF를 가지고 있습니다.
* 따라서 O2는 비등점이 더 높습니다.
2. SO2 또는 CO2 :
* SO2와 CO2는 구부러진 분자이므로 극성으로 만듭니다.
* SO2는 CO2보다 더 큰 쌍극자 모멘트 (더 큰 극성)를 가지고 있습니다.
* 따라서 SO2는 비등점이 더 높습니다.
3. hf 또는 hi :
* HF와 HI는 극성 분자입니다.
* HF는 불소에 결합되기 때문에 강한 수소 결합을 나타냅니다 (높은 전기 음성). 안녕하세요 수소 결합이 없습니다.
* 따라서 HF는 비등점이 훨씬 높습니다.
요약 :
* O2는 N2보다 높은 끓는점을 갖습니다.
* SO2는 CO2보다 끓는점이 더 높습니다.
* HF는 HI보다 높은 끓는점을 갖습니다.
