1. 황 그램을 몰로 변환 :
* 황의 몰 질량을 찾으십시오 :32.06 g/mol
* 황 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :48.0 g / 32.06 g / mol =1.50 mol s
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 Fe가 3 몰의 S와 반응 함을 알려줍니다.
* 필요한 Fe의 두더지를 찾기 위해 비율을 설정하십시오. (2 mol fe / 3 mol s) =(x mol fe / 1.50 mol s)
* x :x =1.00 mol fe를 해결하십시오
3. 철분을 그램으로 변환하십시오 :
* 철 (FE)의 몰 질량을 찾으십시오 :55.845 g/mol
* Fe의 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :1.00 mol Fe * 55.845 g/mol =55.8 g Fe
따라서 55.8 그램의 철분이 48.0 그램의 황과 반응해야합니다.
