1. 화학을 이해하십시오
* 암모니아 (nh₃) 약한 기지입니다. 물과 반응하면 암모늄 이온 (NH₄⁺)과 수산화 이온 (OHA)을 형성합니다.
* kb 염기 분리 상수이며, 이는 염기가 물에서 이온화되는 정도를 측정합니다. 더 작은 KB는 약한베이스를 나타냅니다.
2. 평형을 설정하십시오
암모니아의 물과의 반응은 다음과 같습니다.
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
3. pH를 사용하여 [OH태] 를 찾으십시오
* poh + pH =14
* poh =14-11.6 =2.4
* [OH태] =10 ² · ⁴ m
4. KB 발현과 아이스 테이블을 사용하십시오
* kb =[nh₄⁺] [OH⁻] / [nh₃]
'X'는 NH₃의 농도의 변화와 NH₄⁺ 및 OH태의 형성을 나타냅니다.
| | nh₃ | nh₄⁺ | 오 |
| ------------- | --------- | -------- | --------- |
| 초기 | C | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | C- X | x | x |
이제 평형 농도를 KB 발현으로 대체하십시오.
* 1.8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c -x)
5. 방정식을 단순화하십시오
KB는 작기 때문에 x <
* 1.8 x 10⁻⁵ =x² / c
6. C (암모니아의 초기 농도) 에 대한 해결
* x =[OH태] =10 ² · ⁴ m
* 1.8 x 10⁻⁵ =(10 ² · ⁴) ² / c
* c =(10 ² · ⁴) ² / (1.8 x 10⁻⁵)
* c ≈ 0.067 m
따라서 암모니아 용액의 몰라도는 약 0.067m입니다.
