1. 자유 전자 없음 : 공유 결합에서, 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유된다. 이 공유 전자는 원자에 단단히 결합되며 재료 주위를 자유롭게 움직일 수 없습니다.
2. 국소화 된 전자 : 공유 결합의 전자는 원자 사이의 공간에 국한됩니다. 그들은 전기 전도성에 필요한 재료 전체에 자유롭게 움직일 수 없습니다.
3. 강한 결합 강도 : 공유 결합은 일반적으로 강하기 때문에 전자를 분해하고 전자를 해방시키기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 전자가 자유롭게 움직이기가 어렵습니다.
4. 이온 부재 : 공유 화합물은 전형적으로 전류를 운반 할 수있는 하전 입자 인 이온을 형성하지 않는다.
대조적으로, 금속은 이기 때문에 좋은 도체입니다
* 재료 전체에서 쉽게 움직일 수있는 "비편정 전자"라고 불리는 유리 전자가 있습니다.
*이 전자는 특정 원자에 결합되지 않으므로 이동성이 높습니다.
* 금속 원자 사이의 금속 결합은 전자의 자유로운 움직임을 허용합니다.
예외 :
공유 채권이 열악한 도체라는 일반적인 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 흑연 : 공유 결합을 갖는 탄소의 형태이지만, 그 구조는 탄소 원자 층 내에서 전자의 움직임을 허용한다. 이것은 흑연을 비교적 좋은 전기 도체로 만듭니다.
* 폴리머 : 일부 중합체는 특정 요소와 도핑하거나 다른 변형을 통해 전도성이 될 수 있습니다.
그러나, 이들은 특별한 경우이며, 일반적으로 공유 결합은 전자의 국소화 된 특성으로 인해 전기 도체가 열악한 것으로 간주됩니다.
