산의 강도는 용액에서 양성자 (H+)를 기증하는 능력에 의해 결정됩니다.
* HCl은 강산입니다 그것은 단일 양성자를 물에 쉽게 기증하여 H₃O+ (히드로 늄 이온) 및 Cl- (클로라이드 이온)를 형성하기 때문이다. 이 해리는 용액에서 본질적으로 완전합니다. 즉, 대부분의 HCL 분자는 양성자를 기증합니다.
* h₃po₄는 약산입니다 용액에 양성자를 부분적으로 기부하기 때문입니다. 일련의 이온화 단계를 겪고, 각각의 후속 양성자는 제거하기가 더 어렵다. 첫 번째 이온화 단계는 H₂PO₄- (디 하이드로 겐 포스페이트 이온)을 생성하고, 두 번째 단계는 HPO₄²A (수소 포스페이트 이온)를 생성하고 최종 단계는 po₄³⁻ (인산염 이온)를 생성합니다. 각 단계는 자체 평형 상수 (KA)를 가지며, 각 이온화에 따라 KA 값이 감소하여 각 후속 양성자의 제거가 덜 유리하다는 것을 나타냅니다.
여기 열쇠가 있습니다 :
* 산의 강도는 수소 원자의 수와 직접 관련이 없습니다.
* 양성자가 기증 된 후 형성된 컨쥬 게이트 염기의 안정성에 따라 다릅니다.
HCl의 경우, 클리온은 매우 안정적이어서 HCl의 해리가 매우 유리합니다.
h₃po₄의 경우, 다중 산소 원자에 대한 음전하 분포로 인해 컨쥬 게이트 염기 (h₂po₄⁻, hpo₄²an 및 po₄³⁻)가 덜 안정적입니다. 이것은 산이 양성자를 잃기가 더 어려워지고 왜 h₃po₄가 약산인지 설명합니다.
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