균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3 naoh (aq) + h₃po₄ (aq) → na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)
무슨 일이 일어나는지 :
* 산-염기 반응 : 수산화 나트륨으로부터의 수산화물 이온 (OH-)은 인산으로부터의 수소 이온 (H+)과 반응한다.
* 소금 형성 : 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 포스페이트 (po₄³-)는 결합하여 인산 나트륨을 형성한다.
* 물 형성 : 수소 및 수산화물 이온은 물을 형성하기 위해 반응합니다.
중요한 메모 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 형성된 정확한 생성물은 반응의 화학량 론에 따라 달라질 수 있습니다 (상대적인 양의 반응물). 예를 들어, 적은 양의 수산화 나트륨으로, 나트륨 디 하이드로 겐 포스페이트 (nah₂po₄) 또는 디스 소듐 수소 포스페이트 (Na₂hpo₄)를 형성 할 수 있습니다.
* 결과 용액의 pH는 사용 된 산 및 염기의 상대적인 양에 따라 다릅니다. 양이 동일하면 (화학량 론적) 용액은 중립적입니다 (pH 7). 수산화 나트륨 과잉이 있으면 용액이 기본적입니다. 과량의 인산이 있으면 용액은 산성입니다.
안전 :
* 수산화 나트륨과 인산은 모두 부식성이며 피부와 안구 화상을 유발할 수 있습니다. 이러한 화학 물질을 처리 할 때 항상 장갑 및 고글과 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
*이 화학 물질을 혼합 할 때는 반응을 제어하고 산란을 방지하기 위해 산을 천천히베이스에 첨가하고 일정한 교반으로 첨가해야합니다.
