* 이온 결합 : 나트륨 (NA)과 염소 (CL) 사이의 결합은 주로 이온 성입니다. 이는 나트륨이 전자를 쉽게 잃어서 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 때문에 염소는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되기 때문입니다.
* 정전기 적합성 : 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 공유 문자 : 대부분의 이온 결합에는 매우 작은 공유 특성이 있지만 염화나트륨 (NACL)의 경우 무시할 수 있습니다.
공유 문자를 추정하는 방법 :
이온 결합에서 공유 특성의 백분율을 추정하는 방법이 있지만 복잡하고 다음과 같습니다.
* 전기 음성 차이 : 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 결합이 더 많은 이온 성이됩니다.
* 분극성 : 이온이 전자 구름을 왜곡하는 능력.
* 양자 기계 계산 : 이들은보다 정확한 추정치를 제공 할 수 있지만 계산 집약적입니다.
결론 :
나트륨과 염소 사이의 결합이 주로 이온 성 라고 말하는 것이 더 정확합니다. 매우 작고 실질적으로 무시할 수있는 공공 특성의 양이 있습니다.
