동결 지점 우울증 :
* 설명 : 용질의 첨가는 동결 동안 발생하는 용매 분자의 정렬 된 배열을 방해한다. 용질 입자는 방해가되어 용매 분자가 고체 격자를 형성하기가 더 어려워집니다.
* 효과 : 용액의 동결점은 하부 입니다 순수한 용매의 동결 지점보다.
* 예 : 물에 소금을 첨가하면 얼어 붙은 지점이 낮아서 겨울에는 도로에서 얼음을 녹이는 데 소금이 사용됩니다.
끓는점 고도 :
* 설명 : 용질 입자는 용매의 증기압을 방해합니다. 용질 분자는 용매 분자가 증기 상으로의 탈출을 방해하여 순수한 용매와 동일한 증기압을 달성하기 위해 더 높은 온도를 필요로한다.
* 효과 : 용액의 끓는점은 더 높다 순수한 용매의 끓는점보다.
* 예 : 물에 설탕을 첨가하면 끓는점이 높아 지므로 평범한 물보다 단 물을 끓이는 데 시간이 오래 걸립니다.
키 포인트 :
* 비 휘발성 용질 : 이러한 효과가 중요하려면 용질은 비 휘발성 (쉽게 기화되지 않음)이어야합니다.
* 어금니와 집중 : 동결 지점 우울증과 끓는점 높이의 정도는 농도 에 따라 다릅니다. 용액의 용질. 더 높은 용질 농도는 동결 및 끓는점의 더 큰 변화를 초래합니다.
* 용질의 특성 : 용질의 정체성은 크기에 영향을 미치지 않지만 변화의 경우 부호 에 영향을 줄 수 있습니다 일부 특별한 경우 (예 :전해질). 염과 같은 전해질은 용액에서 이온으로 분리되어 용질 입자의 수를 효과적으로 증가시켜 효과를 향상시킵니다.
공식 :
동결 및 비등점의 변화는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
* 동결 지점 우울증 : Δt
* 비등점 고도 : Δt b =k b * 중
어디:
* Δt f 및 ΔT b 동결 및 끓는점의 변화는 각각 각각입니다.
* k f 및 k b 용매의 동결 지점 우울증 및 비등점 상승 상수입니다.
* m은 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)이다.
이 공식은 용매의 냉동 및 끓는점에 대한 용질 존재의 영향을 정량화하여 다양한 응용 분야에서 예측 및 계산을 허용하는 데 도움이됩니다.
