* 산 : 산이 물에 용해되면, 그들은 수소 이온 (H+) 및 음으로 하전 된 음이온을 방출합니다.
* 예 :염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* 베이스 : 염기가 물에 용해되면 수산화물 이온 (OH-) 및 양으로 하전 된 양이온을 방출합니다.
* 예 :수산화 나트륨 (NAOH)은 Na+ 및 Ohents로 분리됩니다.
이온이 전기를 전도하는 방법 :
* 자유 움직임 요금 : 용액에 이들 유리 이온의 존재는 전류의 흐름을 허용한다. 전위가 적용될 때, 양으로 하전 된 이온은 음성 전극 (음극)을 향해 이동하고 음으로 하전 된 이온은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다.
* 이온 운동 : 이러한 이온의 움직임은 전류를 구성하여 용액을 우수한 도체로 만듭니다.
중요한 메모 :
* 전도도 강도 : 산 또는 염기 용액의 전도도는 존재하는 이온의 농도에 의존한다. 더 높은 농도의 이온은 더 나은 전도도를 초래합니다.
* 물의 역할 : 이 과정에서 물은 중요한 역할을합니다. 그것은 용매로서 작용하여 산 또는 염기 분자가 이온으로 분리 할 수있게한다.
요약 : 물에 용해 될 때 산 및 염기가 이온으로 분리하는 능력은 전기 도체가 우수한 핵심 요소입니다. 이들 이온의 자유로운 움직임은 전류의 흐름을 허용한다.
