* 증가 된 반응 속도 : 분쇄는 반응물의 표면적을 증가시킨다. 이는 반응물이 상호 작용할 수있는 접촉 지점이 더 많다. 반응물 입자가 다른 반응물에 더 쉽게 접근 할 수 있기 때문에 이는 더 빠른 반응 속도로 이어진다.
* 효율성 향상 : 표면적을 증가시킴으로써 반응의 효율을 향상시킵니다. 이는 반응물이 상이한 상 (고체 및 액체와 같은)에있는 이기종 반응과 관련이있다. 고체의 표면적이 클수록 액체가 더 쉽게 상호 작용할 수 있습니다.
* 강화 된 용해 : 어떤 경우에는 고체 반응물을 분쇄하면 액체 용매에 더 쉽게 용해 될 수 있습니다. 이는 더 작은 입자가 용매에 노출 된 표면적이 더 높아서 더 빠른 용해를 허용하기 때문입니다.
* 개선 된 혼합 : 분쇄는 고체 반응물과 다른 고체 또는 액체의 혼합을 개선하는 데 도움이 될 수 있습니다. 이것은 반응물 사이의 친밀한 접촉이 필요한 반응에 특히 중요합니다.
예 :
* 연소 : 증가 된 표면적이 산소와 더 크게 접촉 할 수 있으므로 목재를 톱밥으로 분쇄하면 더 빠르고 효율적인 연소가 가능합니다.
* 소화 : 우리 몸은 치아로 음식을 으깨어 표면적을 높이므로 소화 효소가 음식을 분해 할 수 있습니다.
* 화학 합성 : 많은 화학 반응에는 고체 반응물이 포함됩니다. 고형물을 분쇄하면 상호 작용의 표면적을 증가시켜 더 빠르고 효율적인 반응이 발생합니다.
반응물을 분쇄하는 것이 항상 필요하거나 바람직하지는 않을 수 있습니다. 일부 반응은 이미 충분히 빠르며 분쇄는 시간이 많이 걸리거나 잠재적으로 위험한 단계 일 수 있습니다.
