바닷물 :용질, 용매 및 용해
용질 : 용매에 용해되는 물질. 바닷물에서 NaCl (테이블 소금) 용질입니다.
용매 : 용질을 용해시키는 물질. 바닷물에서 물 (H2O) 용매입니다.
물에 소금 용해 :
물에 소금을 첨가하면 몇 가지가 발생합니다.
1. 극성 : 물 분자는 polar 입니다 , 그들은 전자의 고르지 않은 공유로 인해 약간 양수 끝과 약간의 부정적인 끝이 있음을 의미합니다. 이것은 물 분자 사이에 강한 매력을 만듭니다.
2. 이온 결합 : 소금 (NaCl)은 이온 결합으로 만들어졌습니다 여기서 나트륨 (Na+)은 양전하가 있고 염화물 (Cl-)은 음전하를 갖는다. 이러한 반대의 청구는 서로를 강력하게 끌어들입니다.
3. 매력 및 분리 : 소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 소금 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 유치하는 반면, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)을 유치합니다. 이 매력은 나트륨과 클로라이드 사이의 이온 결합을 약화시킵니다.
4. 수화 : 물 분자는 a 수화 쉘을 형성한다 각 이온 주위에, 효과적으로 분리하고 소금 결정에서 꺼냅니다. 이 과정은 모든 소금이 용해 될 때까지 계속됩니다.
5. 솔루션 : 용해 된 염 이온 및 물 분자의 결과 혼합물을 용액이라고합니다. .
본질적으로, 소금이 물에 용해 될 때, 극 물 분자는 소금 결정의 이온을 분리하여 균질 혼합물을 만듭니다. .
중요한 참고 : 물에 녹을 때 소금이 사라지는 것처럼 보이지만 실제로는 사라지지 않습니다. 이온은 여전히 용액에 존재하며, 단지 고르게 분포되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이것이 바닷물이 짠맛을 맛보고 전기를 전도 할 수있는 이유입니다.
