* 효과적인 핵 전하 : 클로라이드 이온 (Cl-)은 나트륨 이온 (Na+)보다 더 큰 효과적인 핵 전하를 갖는다. 효과적인 핵 전하는 원자의 전자가 경험하는 순 양적 전하입니다. 염소의 경우, 핵에는 더 많은 양성자가있어 전자를 더 단단히 당깁니다. 이것은 더 작은 이온 반경을 초래합니다.
* 전자 구성 : 염소 (CL)는 중성 상태에서 나트륨 (NA)보다 하나 이상의 전자 쉘을 갖는다. 염소가 전자를 얻기 위해 Cl-가되면 가장 바깥 쪽 껍질을 채 웁니다. 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃고 완전히 채워진 내부 껍질로 남겨 둡니다. 클로라이드 의이 전체 외부 껍질은 더 컴팩트합니다.
* 전자 수 : 클로라이드 이온은 18 개의 전자를 갖는 반면, 나트륨 이온에는 10 개의 전자가 있습니다. 클로라이드 이온의 전자 수가 많을수록 전자 사이에 더 큰 반발을 일으켜 이온의 반경을 약간 팽창시킵니다. 그러나, 효과적인 핵 전하의 효과는 훨씬 더 강해서 전체 이온 반경이 작다.
요약 : 클로라이드 이온에서 더 큰 효과적인 핵 전하와 충전 된 외부 쉘은 나트륨 이온에 비해 작은 이온 반경에 기여한다.
