아세트산 (CH3COOH)의 질량을 결정하려면 화학 반응이 필요합니다. 다음 정보를 알아야합니다.
1. 반응을위한 균형 화학 방정식.
2. 아세트산의 몰 질량.
3. 원하는 양의 생성물 또는 반응물.
아세트산 질량을 계산하는 방법에 대한 단계는 다음과 같습니다.
1. 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 화학적 방정식으로부터, 아세트산과 원하는 생성물 또는 반응물 사이의 두더지 비율을 식별하십시오. 예를 들어, 균형 방정식이 다음과 같은 경우
```
CH3COOH + NAHCO3 → CO2 + H2O + CH3COONA
```
아세트산 (CH3COOH)과 중탄산 나트륨 (NAHCO3) 사이의 두더지 비율은 1 :1입니다.
2. 어금니 질량 계산 :
아세트산 (CH3COOH)의 몰 질량을 결정하십시오. 몰 질량은 화합물에서 모든 원자의 원자 질량의 합의 합입니다. 아세트산의 경우 :우리는 다음과 같습니다.
CH3COOH =(2 × 12.01 g/mol) + (4 × 1.01 g/mol) + (2 × 16.00 g/mol) + (1 × 12.01 g/mol) =60.05 g/mol
3. 필요한 두더지를 계산합니다.
두더지 비율 및 원하는 양의 생성물 또는 반응물에 기초하여, 필요한 아세트산 몰의 수를 계산하십시오. 반응에서 0.1 몰의 이산화탄소 (CO2)를 생산한다고 가정 해 봅시다. 두더지 비율은 1 :1이므로 0.1 몰의 아세트산이 필요합니다.
4. 몰을 질량으로 변환 :
아세트산 (0.1 mol)의 두더지 수를 몰 질량 (60.05 g/mol)에 곱하여 필요한 아세트산의 질량을 얻습니다.
CH3COOH의 질량 =0.1 mol × 60.05 g/mol =6.005 g
따라서, 주어진 반응에서 0.1 몰의 이산화탄소를 생산하려면 약 6.01g의 아세트산이 필요합니다.
화학 반응에 대한 베이킹 소다의 질량 계산
화학 반응에 대한 베이킹 소다 (중탄산 나트륨, NAHCO3)의 질량을 계산하는 과정은 유사한 원리를 따릅니다.
1. 균형 화학 방정식 :
베이킹 소다와 관련된 반응에 대한 균형 화학 방정식으로 시작하십시오.
2. 베이킹 소다의 몰 질량 :
중탄산 나트륨의 몰 질량을 결정하십시오 (NAHCO3). 몰 질량은 구성 원자의 원자 질량을 추가하여 계산됩니다.
NAHCO3의 어금니 질량 =(1 × 22.99 g/mol) + (1 × 1.01 g/mol) + (3 × 16.00 g/mol) =84.01 g/mol
3. 필요한 두더지 계산 :
두더지 비율 및 원하는 양의 생성물 또는 반응물에 기초하여, 필요한 베이킹 소다의 두더지 수를 계산하십시오.
4. 몰을 질량으로 변환 :
베이킹 소다의 두더지 수를 몰 질량에 곱하여 필요한 베이킹 소다의 질량을 얻습니다.
정확한 계산은 특정 화학 반응과 원하는 결과에 따라 다릅니다. 정확성을 보장하기 위해 항상 계산을 다시 확인하고 관련 소스 또는 안내서를 참조하십시오.
