황산염 대 황화물 :비교
황산염과 황화물은 황을 함유하는 두 개의 별개의 화학적 화합물이지만 구조, 특성 및 발생에 중요한 차이가 있습니다.
설페이트 :
* 구조 : 황산염 이온 (SO
* 속성 :
* 보통 무색, 무취이며 물에 용해됩니다.
* 일반적으로 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 종종 소금으로 발견됩니다.
* 발생 :
* 자연적으로 발생하는 미네랄 (예 :석고, 바라이트).
* 비료 및 세제의 중요한 구성 요소.
* 다양한 산업 공정 (예 :종이 생산)에 사용됩니다.
황화물 :
* 구조 : 설파이드 이온 (s
2-
을 함유하십시오 ), 황이 금속 또는 다른 요소에 직접 결합되는 곳.
* 속성 :
* 종종 특징적인 냄새가 나는 색상.
* 특히 산과 반응성이 높을 수 있습니다.
* 많은 사람들이 물에 불용성이 있습니다.
* 발생 :
* 자연적으로 발생하는 미네랄 (예 :황철석, 은하).
* 금속 생산에 사용됩니다 (예 :철, 구리).
* 오염 된 물과 공기에서 찾을 수 있습니다.
비교 테이블 :
| 기능 | 황산염 | 황화물 |
| --- | --- | --- |
| 구조 | 그래서
| 특성 | 물에 무색, 무취, 안정, 수용성 | 색이, 악취가 좋고, 반응성, 종종 물에 불용성 |
| 발생 | 미네랄, 비료, 세제, 산업 공정 | 미네랄, 금속 생산, 오염 된 물 및 공기 |
| 예 | 석고 (caso 4 • 2h 2 O), Epsom Salts (Mgso 4 • 7H 2 o) | 황철석 (FES 2 )), 갤레 나 (PBS) |
주요 차이점 :
* 황의 산화 상태 : 황산염에서 황은 +6의 산화 상태를 가지며 황화물에서는 산화 상태가 -2입니다.
* 본딩 : 설페이트는 설페이트 이온과 양이온 사이의 이온 결합을 포함하는 반면, 황화물은 종종 황과 다른 원소 사이의 공유 결합을 포함한다.
* 용해도 : 황산염은 일반적으로 황화물보다 물에 더 용해됩니다.
* 반응성 : 황화물은 황산염, 특히 산에서 더 반응성입니다.
결론 :
황산염 및 황화물은 다양한 특성 및 적용을 갖는 별개의 화합물입니다. 그들의 차이를 이해하는 것은 다양한 과학 및 산업 분야에서 중요합니다.
