1. 이온을 식별하십시오 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 하나의 전자를 잃어 +1 양이온 (Na +)을 형성합니다.
* Azide (N3-) : 아 지드 이온은 -1 전하를 갖는 다 원자 이온이다.
2. 이온의 전자 구성 :
* na+: 나트륨의 전자 구성은 1S²2S²2P⁶3S¹입니다. 하나의 전자를 잃으면 1s²2s²2p⁶로 남겨 둡니다. 이는 네온 (NE)과 동일합니다.
* n3- : 아 지드 이온 (N3-)은 총 16 개의 원자가 전자를 갖는다 (3 개의 질소 원자 x 5 원자가 전자 + 음전하에서 1 개의 추가 전자)가있다. 가장 안정적인 배열은 질소 원자 사이의 트리플 결합이며, 각 질소는 고독한 전자 쌍을 갖는다. 이것은 각 질소 원자에 외부 껍질에 총 8 개의 전자를 제공합니다.
3. 나트륨 아 지드의 외부 전자 배열 :
나트륨 아 지드는 이온 성이기 때문에, 나트륨 양이온의 외부 전자는 아지드 음이온으로 완전히 전달된다. 따라서, 나트륨 양이온 (Na+)은 외부 전자가 없다 및 Azide 음이온 (N3-)은 각 질소 원자에 대해 8 개의 전자를 갖는 완전한 외부 쉘을 갖는다. .
요약 :
* 나트륨 양이온 (NA+) - 외부 전자 없음.
* 아지드 음이온 (N3-) - 각각의 질소 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자가 있습니다.
