이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 알코올은 하이드 록실 그룹 (-OH)을 함유한다. 이 그룹의 산소 원자는 전기 음성이 매우 높기 때문에 수소보다 전자를 더 강하게 끌어들입니다. 이것은 산소에 부분 음전하와 수소에 부분 양전하를 생성합니다. 이 극성은 알코올 분자 사이의 수소 결합을 허용합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 수소 결합은 알칸 분자 사이에 존재하는 반 데르 발스 힘보다 훨씬 강합니다. 이 강력한 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 알코올의 끓는점이 더 높습니다.
* 극성 : 알코올은 하이드 록실기의 존재로 인해 극성 분자이다. 이 극성은 또한 알코올 분자들 사이의 더 강한 분자간 상호 작용에 기여하여 끓는점을 더욱 증가시킨다.
대조적으로
* 알칸은 비극성 분자이며, 이는 분자 사이의 약한 반 데르 발스 힘만을 나타냅니다. 이 힘은 쉽게 극복되어 끓는점이 낮습니다.
요약 : 알코올에서 수소 결합의 존재 및 히드 록실기의 극성은 알칸에 비해 끓는 점을 상당히 증가시킨다.
