1. 황화 암모늄의 화학적 공식을 결정하십시오 :
* 암모늄은 NHium입니다
* 황화물은 s²ide입니다
* 전하의 균형을 맞추려면 모든 황화물 이온에 대해 2 개의 암모늄 이온이 필요합니다.
2. 분자 당 수소 원자 수를 계산하십시오 :
* 각 암모늄 이온 (NH₄⁺)에는 4 개의 수소 원자가 있습니다.
* 공식 (NH주) ₂S는 분자 당 2 개의 암모늄 이온이 있음을 나타냅니다.
따라서, 황화물 분자 당 4 개의 수소 원자/이온 * 2 이온/분자 =8 수소 원자가있다.
3. 수소 원자의 총 수를 계산하십시오 :
* 우리는 4.00 mol의 황화 암모늄을 가지고 있습니다.
* Avogadro의 번호는 1 몰에 6.022 x 10²³ 분자가 있음을 알려줍니다.
* 따라서, 우리는 4.00 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol =2.409 x 10²⁴ 분자의 황화물을 가지고있다.
* 마지막으로 분자 당 수소 원자 수를 분자 수에 곱하십시오.
따라서, 4.00 몰의 황화물에 대략 1.93 x 10²⁵ 수소 원자가 있습니다.
