* 화학 반응이 필요하다 : 황화 알루미늄을 수산화 알루미늄으로 전환하려면 화학 반응이 필요합니다. 사용될 특정 반응을 알아야합니다. 예를 들어, 황화 알루미늄에 물이나 산과 반응 할 수 있습니다.
* 화학량 측정법 : 반응을 아는 것조차도 생성 된 알루미늄의 질량을 계산하기 위해 화학량 론을 사용해야합니다. 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구이다. 균형 잡힌 화학 방정식을 사용하여 관련된 물질의 양을 결정합니다.
답을 얻으려면 다음과 같이 필요합니다.
1. 균형 화학 방정식 : 이것은 황화 알루미늄과 수산화 알루미늄 사이의 두더지 비율을 알려줍니다.
2. 어금니 질량 : 그램과 두더지 사이를 전환하려면 황화 알루미늄 (Al₂s₃)과 수산화 알루미늄 (알루미늄)의 몰 질량이 필요합니다.
예제 반응으로 설명하자 :
반응 :
al₂s₂ + 6h₃o → 2al (OH) + 3H₂s
수산화 알루미늄의 질량을 계산하기위한 단계 :
1. 방정식의 균형 : 위의 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 어금니 질량 :
* all 2s (:(2 x 26.98 g/mol al) + (3 x 32.06 g/mol s) =150.16 g/mol
* Al (OH)) :(26.98 g/mol al) + (3 x 16.00 g/mol O) + (3 x 1.01 g/mol H) =78.00 g/mol
3. 황화 알루미늄 그램을 두더지로 변환합니다.
* MOLES alles₂ =(17.2 g all₂s₃) / (150.16 g / mol all₂s₃) =0.115 mol all₂s₃
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 1 mol의 al₂s₃가 2 몰의 Al (OH) ₃를 생성한다는 것을 보여줍니다.
* Moles Al (OH) ₃ =(0.115 mol all₂s₃) x (2 mol al (OH) ₃ / 1 mol all₂s₃) =0.230 mol al (OH) ₃
5. 알루미늄의 알루미늄을 수산화물로 변환 :
* 그램 Al (OH) ₃ =(0.230 mol al (OH) ₃) x (78.00 g/mol al (OH) ₃ ₃) =17.94 g al (OH) ₃
따라서 주어진 반응에 따라 17.2g의 알루미늄 황화물을 물에 반응하면 약 17.94g의 수산화 알루미늄을 얻을 수 있습니다.
