용해도 이해
* ""처럼 녹는 것처럼 :이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹을 가능성이 더 높다는 것을 나타냅니다.
* 극성 :극성 분자는 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 가지므로 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 비극성 분자는 전자 밀도의 상대적으로 균일 한 분포를 갖는다.
화합물 분석
* CBR4 (탄소 테트라브로 미드) : CBR4는 중심 탄소 주변의 브로민 원자의 대칭 배열로 인해 비극성 분자이다.
* 물 (H2O) : 물은 구부러진 모양과 전기 음성 산소 원자로 인해 고도로 극성 분자입니다.
각 옵션을 분석하겠습니다.
a. NaCl (염화나트륨) : 고도로 극성 인 이온 성 화합물은 (강한 이온-쌍극자 상호 작용으로 인해) 물에 용해 될 것이다. CBR4에서 용해되지 않습니다.
b. HCL (염화 수소) : 수소와 염소의 전기 음성 차이로 인한 극성 분자. 물에 약간 용해되고 CBR4에서는 덜 용해됩니다.
c. CH3OH (메탄올) : 하이드 록실기 (-OH)의 존재로 인한 극성 분자. 그것은 물에 용해 될 것이며 (수소 결합) CBR4에 약간 가용성이있을 것이다.
d. CH4 (메탄) : 비극성 분자. 그것은 CBR4 (유사한 비극적 상호 작용으로 인해)에 더 용해되고 실제로 물에 불용성 될 것이다.
e. C2H6 (에탄) : 비극성 분자. 그것은 CBR4 (유사한 비극적 상호 작용으로 인해)에 더 용해되고 실제로 물에 불용성 될 것이다.
결론
* CBR4에서 가장 가용성 : CH4 및 C2H6 (유사한 비극성 특성으로 인해)
* 물에 가장 용해되는 : NaCl (강한 이온 다이폴 상호 작용으로 인해)
중요한 참고 : 용해도는 복잡한 현상이며 다양한 요인 (온도, 압력 등)의 영향을받을 수 있습니다. 상기 분석은 극성에 기초한 용해도 경향에 대한 일반적인 이해를 제공합니다.
