1. 관련 화합물을 식별하십시오 :
* 당신은 많은 탄산염이 주어집니다. 우리는 당신이 다루는 탄산염 화합물을 알아야합니다. 예를 들어, 탄산나트륨 (Na로 코 ₃), 탄산 칼슘 (Caco₃) 또는 탄산 암모늄 ((NH₄) ₂co₃)입니까?
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* 특정 탄산염 화합물을 알면 몰 질량 (g/mol)을 계산하십시오. 예를 들어, (nh₄) ₂co₃의 몰 질량은 다음과 같습니다.
* 2 (14.01 g/mol n) + 8 (1.01 g/mol H) + 12.01 g/mol c + 3 (16.00 g/mol O) =96.09 g/mol
3. 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* 어금니 질량을 사용하여 주어진 탄산 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 탄산염 몰 =(탄산염의 질량) / (탄산염의 몰 질량)
4. 암모늄 이온의 두부 계산 :
* 탄산염 화합물에 암모늄 이온이 포함 된 경우 : 탄산염 화합물과 암모늄 이온 사이의 두더지 비율을 결정하려면 화학적 공식을 살펴보십시오.
예를 들어, (nh₄) ₂co₃에는 1 몰의 (nh₄) ₂co₃마다 2 몰의 nh₄⁺ 이온이 있습니다.
* 암모늄 이온의 두부를 찾기 위해 탄산염의 두부 에이 비율을 곱하십시오.
예 :
카보네이트 암모늄 ((NH₄) ₂co₃)와 함께 일하고 있다고 가정 해 봅시다.
1. (nh₄)의 몰 질량 ₂co₃ : 96.09 g/mol
2. (nh₄)의 두더지 :₂co₃ :
* MOLES =8.790 g / 96.09 g / mol =0.0916 mol (nh₄) ₂co₃
3. nh₄⁺의 두더지 :
* MOLES NH₄⁺ =0.0916 MOL (NHAT) ₂co₃ * (2 mol nH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃) =0.183 mol nh₄⁺
따라서 8.790 g의 탄산 암모늄에 0.183 몰의 암모늄 이온이 있습니다.
중요한 참고 : 이 계산은 탄산 암모늄에 특화되어 있습니다. 다른 탄산염 화합물을 다루고 있다면 대답이 다를 것입니다.
