1. 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 원자를 정리하십시오 :
* 수소는 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
그러나 수소는 하나의 결합 만 형성 할 수 있으므로 불소는 본질적 으로이 경우 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 공유 된 전자 쌍을 나타내는 수소와 불소 원자 사이에 단일 선을 그립니다.
4. 나머지 원자가 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 불소는 8 개의 전자를 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요합니다. 그것은 이미 결합에서 2 개의 전자를 가지고 있으므로 불소 원자 주위에 3 개의 고독한 쌍으로 6 개를 더 첨가하십시오.
5. 최종 루이스 구조 :
```
H -f
:
:
:
```
중요한 참고 : 고독한 쌍은 종종 점으로 표시되지만이 경우 콜론은 전자 쌍의 존재를 나타내는 데 사용됩니다.
