1. 본질적인 요인 : 이들은 반응 물질 자체의 고유 한 특성이다.
* 반응물의 특성 : 반응물의 화학적 조성 및 구조는 반응에 큰 영향을 미친다. 다른 물질은 다양한 반응성을 가지고 있습니다. 예를 들어, 나트륨과 같은 금속은 물과 격렬하게 반응하지만 금은 매우 반응하지 않습니다.
* 반응물의 농도 : 더 높은 농도는 일반적으로 충돌하고 반응 할 수있는 입자가 더 많기 때문에 반응 속도가 빠릅니다.
* 표면적 : 반응물의 표면적 증가는 충돌에 대한 더 많은 접촉점을 허용하여 더 빠른 반응을 초래합니다. 예를 들어, 가루 설탕은 설탕 큐브보다 빠르게 용해됩니다.
* 온도 : 온도를 높이면 분자가 활성화 에너지를 극복하기 위해 더 많은 에너지를 제공하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 물리적 상태 : 가스 또는 액체를 포함하는 반응은 운동의 자유와 충돌의 더 큰 자유로 인해 고체와 관련된 반응보다 빠른 경향이 있습니다.
2. 외적 요인 : 이들은 반응에 영향을 줄 수있는 외부 조건입니다.
* 촉매 : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공합니다.
* 억제제 : 억제제는 반응을 늦추거나 방지합니다. 촉매의 활성 부위를 차단하거나 중간체와 반응하여 생성물 형성을 방지 할 수 있습니다.
* 빛 : 광화학 반응으로 알려진 일부 반응은 빛 에너지에 의해 시작되거나 가속화된다.
* 압력 : 압력 변화는 가스와 관련된 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 압력력이 증가하면 분자가 더 가까워지면서 충돌이 더 자주 발생하고 반응이 더 빠릅니다.
이 에이전트를 이해하면 다양한 응용 분야에서 화학 반응을 예측하고 제어하는 데 도움이됩니다.
* 화학 산업 : 원하는 제품의 효율적인 생산을위한 반응 조건 최적화.
* 환경 과학 : 오염 물질이 환경에 미치는 영향을 예측하고 완화합니다.
* 의학 : 약물 메커니즘을 이해하고 새로운 요법 설계.
* 식품 과학 : 식품 부패 제어 및 식품 보존 기술 개선.
특정 화학적 변화에 영향을 미치는 특정 제제는 반응 자체에 따라 다를 수 있습니다.
